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Todo sobre la tabla periódica

La tabla periódica, también conocida como la tabla de Mendeleev, es una tabla de los elementos químicos existentes en la Tierra.

Al químico ruso Dmitri Mendeleev se le atribuye su creación en 1869, aunque antes existían tablas menos extensas. Pretendía mostrar los patrones evidentes en las propiedades químicas de cada elemento. Desde su creación original, se han descubierto nuevos elementos y se han agregado a la tabla inicial de Mendeleev.

Estructura

La estructura de la tabla periódica es muy significativa. La tabla actual contiene 117 elementos en un orden muy distinto con el fin de mostrar similitudes y diferencias en las propiedades químicas. De todos los elementos, 94 se encuentran en la naturaleza y los otros 24 se produjeron sintéticamente con aceleradores de partículas. Además, la mayoría de las copias de la tabla periódica separan los elementos metálicos y no metálicos con una línea oscura de escalones.

Los metales están a la izquierda y los no metales a la derecha. Además, los elementos se colocan en orden creciente de número atómico, que es el número de protones en el núcleo del átomo del elemento. Las filas también están organizadas para que los elementos con propiedades similares se encuentren en las mismas columnas. Dentro de cada elemento cuadrado, la información sobre el símbolo del elemento, número atómico, masa atómica, electronegatividad, Configuración electrónica, y los números de valencia se pueden encontrar. En la parte inferior de la tabla periódica hay un bloque de dos filas de elementos que contienen los lantanoides y los actínidos. Estos grupos se clasifican como metales de transición interior.







Clasificación

Los elementos químicos clasificados en grupos, periodos y bloques. Los grupos, también conocidos como familias, son las columnas verticales ubicadas en la tabla periódica. Los grupos se consideran la forma más significativa de clasificación. Muchos grupos contienen elementos con propiedades muy similares y se conocen con nombres especiales, como los halógenos y los metales alcalinotérreos.

Los períodos se componen de las filas horizontales de la tabla. Así como los grupos contienen tendencias específicas en propiedades similares, también lo hacen los períodos. Por ejemplo, el bloque d contiene una fila de metales de transición. Los bloques son importantes como diferentes regiones de la tabla periódica debido a la capa exterior de elecciones dentro de los átomos de los elementos. Los bloques están orientados en base a esta capa exterior. Los bloques de la tabla periódica incluyen el bloque s, el bloque p, el bloque d y el bloque f.







Propiedades químicas

La ubicación de los elementos en la tabla periódica es extremadamente importante debido a las tendencias de las propiedades químicas en grupos y filas. Las propiedades de un elemento se pueden predecir en función de la ubicación de la tabla. Es importante recordar que las tendencias operan de manera diferente cuando se mueven vertical y horizontalmente a lo largo de la tabla. Las tendencias dentro de los grupos se explican por la configuración electrónica común en sus carcasas de valencia. Esto también crea semejanzas en el radio atómico, la electronegatividad y la energía de ionización.

Desde la parte superior del grupo hasta la parte inferior, los radios atómicos de los elementos aumentan. Asimismo, la energía de ionización y la electronegatividad disminuyen debido a la configuración electrónica. Los periodos también poseen tendencias similares en electronegatividad, energía de ionización, radios atómicos y afinidad electrónica. Moviéndose desde la izquierda de la tabla periódica hacia la derecha, Los radios atómicos disminuyen, lo que hace que la energía de ionización aumente. Además, moviéndose de izquierda a derecha, la electronegatividad y la afinidad de los electrones aumentan.